（1）这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)；

（3）B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为______；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)；

①极性键　 ②非极性键 ③配位键　　 ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：_____________。

【题目】一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________。

(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_______________(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是___________，相互间能发生反应的是____________________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______________，该变化称为________反应。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

(4)使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的__________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：_____________________________。

A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃板

C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞

A. A B. B C. C D. D

(1)A的化学名称是________，A→B新生成的官能团是________。

(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________。

(3)D→E的化学方程式为_______________________________________________。

(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________。

(5)L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br＋NaC≡CR2―→R1CH2C≡CR2＋NaBr，则M的结构简式为__。

(6)已知，则T的结构简式为________。

⑴提出假设：

假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

⑵设计实验：

实验前，试管B盛放的是_______________溶液（填“品红”或“酚酞”）。

⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有____________________（填写字母代号）。

A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性

⑷问题与计论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是________；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母编号）；

A．稀盐酸 B.NaOH溶液 C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为_____mol·L－1 。

【资料查阅】

①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

②通过计算确定x＝________。

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：

(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。

(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为____________。

(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。

(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：___________，并设计实验方案验证该反应的产物：______。

A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O