（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

（3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。

（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。

（5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56gmol-1，该晶体的密度为a gcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。

A.都属于芳香烃

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能在空气中燃烧

D.都能发生取代反应

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4＋。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。

（3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。

（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________________________________。

A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2

（1）X的电子排布式为______，Y的轨道表示式为______ 。

（2）ZX2的分子式是_______，YX2电子式是______ 。

（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是_______ 。

（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是_______。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）氧化性最强的单质是______，还原性最强的单质是______，化学性质最不活泼的单质是______。(填相应的化学式)

（2）最稳定的氢化物是______。(填相应的化学式)

（3）一个E原子的核外电子总共有______种运动状态。

（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______。(填相应的化学式)

A. O2和O3B. CH4和C4H10

C. CH3OCH3和CH3CH2OHD. 1H和2H

A.CO2B.N2C.NO2D.O3

利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶）

（1）装置A中仪器①的作用是________，使用装置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。

（2）使用装置B的操作是______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是___________________。

（3）使用装置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤，则洗涤的具体操作是________________________________________________________________________________。

（4）使用装置D的操作是_______。

A.氢氧化钠B.碳酸氢钠C.氯化铁D.氯化钠