A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

A.KCl和KBrB.KClC.I2D.Br2

氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

A. 二氧化硫与水化合生成亚硫酸

B. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水

C. 二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫

D. 二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙

A. AB. BC. CD. D

A. 3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA

B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA

C. 标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA

D. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA

A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为_________________。

（2）A→B的反应条件为________________________________。

（3）C→D转化中①的化学方程式为________________________________。

（4）下列关于B的说法正确的是____________。

a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应

c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为_________。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

已知：Ⅰ．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

Ⅱ．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为_______________，试剂a为_______________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为___________________________。

A. 脱水作用B. 吸水作用

C. 氧化作用D. 既起催化作用又起吸水作用

（2）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。

①C60、C70、金刚石这些单质间互称为 。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是 。

(3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。

①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为 。

②Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，请解释原因 。