(1)ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

(2)ClO2中氯元素的化合价为__________。

(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。

已知：

请回答：

（1）A→B的反应类型是________。

（2）下列说法不正确的是________（填字母）。

A．化合物A的官能团是硝基 B．化合物B可发生消去反应

C．化合物E能发生加成反应 D．哌替啶的分子式是C15H21NO2

（3）写出B+C→D的化学反应方程式________。

（4）设计以甲苯为原料制备C的合成路线__________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；

②1HNMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键（C＝N）。

(1)A中所用装置的主要仪器和药品是______________________。

(2)B中所选的干燥剂是________，其作用是______________________________。

(3)C中发生的主要反应的化学方程式：________________________________。

(4)制取Y气体的D装置所用的主要仪器是__________________________。

制取Y气体的化学方程式是________________________。

(5)F中发生反应的化学方程式为__________________________。

【题目】聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是

A. 聚合物A和聚乙炔均能使溴水褪色

B. 两种聚合物的单体互为同系物

C. 聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍

D. 1mol 两种聚合物的单体分别与Br2发生反应，最多消耗Br2的物质的量之比为2:1

【题目】FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑

请回答：

(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是______________________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称量。

(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)

________________________________________________________。

已知：I.
II.
回答下列问题：

（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为______________。

（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为_______________。

（3）生成PF树脂的化学方程式为_____________。

（4）试剂D是___________________（填代号）。

a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag（NH3）2OH溶液 d.新制Cu（OH）2悬浊液

（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体________________。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③为顺式异构

（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线________。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为____________(填化学式)。

(3)装置B的作用是__________________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________。

（1）At原子的核外价电子排布式为______________________；I3+中心原子杂化方式为_______；ClO2-的空间构型为__________。基态氟原子核外电子有________种空间运动状态。

（2）已知高碘酸有两种结构，化学式分别为H5IO6（）和HIO4；前者为五元酸，后者为一元酸，请比较二者的酸性强弱：H5IO6 ______HIO4（填“>”、“=”或“<”）.

（3）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃。可溶于甲苯，固态TiCl4属于_________晶体。

（4）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，可制得绿色配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。1mol该配合物中含有σ键数目为__________。

（5）CaF2晶胞结构如下图

①晶体中距离最近的2个Ca2+(X)与一个F-(Y)形成的夹角（∠XYX）为___________。

②CaF2的摩尔质量为78g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Ca2+间中心距离为____________cm

已知:FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是

A. 步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

B. 步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH

ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+。

请回答下列问题：

（1）为保证产物TiO(OH)2的纯度，加入试剂A要适量。试剂A为___________。

（2）煅烧回收的TiO（OH）2，获得的TiO2会发黄，发黄的杂质可能是_______（填化学式）。

（3）滤渣I的主要成分除Fe(OH)2、Al（OH）3外，还含有______________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe（II）氨络离子[Fe（NH3）2]2+，配平下列离子方程式：2[Fe（NH3）2]2+ +________+4H2O +H2O2 =_______ + 4NH3·H2O

（5）电解制备过二硫酸铵的装置如下图所示。

①S2O82-中S元素的化合价为+6，其中过氧键的数目为___________。

②电解时，铁电极连接电源的___________极。

③常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与 pH 的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的 pH 范围为______，阳极的电极反应式为______________________。