A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

B. V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

C. V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH

D. V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

(1)要将C装置接入 B和 D 之间，正确的接法是：a→_________→_________→d；

(2)实验开始先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D处的酒精灯。Cl2通过 C 装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl(g)，A 中发生反应的化学方程式为__________________。

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2产生，此时 B 中的现象是___________________________。

(4)用量筒量取 20mLE 中溶液，倒入已检查不漏水的分液漏斗中，然后再注入 10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_________(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_________________________________________________。

方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾

(1)试剂a和试剂b的化学式分别是__________________________， 操作1的名称是_____________。

(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工业废铁屑制取绿矾

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是__________________________。

(4)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是__________________________。

A. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 电解时H+由电极I向电极II迁移

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D. 每处理1molNO，可同时得到32gO2

A. a表示n(Fe3+)的变化曲线

B. n1=0.75

C. P点时，n(Fe2+)=0.5625 mol

D. 向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA

B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA

C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA

D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

A.2bB.2aC.b-2aD.b-a

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-

B. 结合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3

C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 g

D. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2∶1