（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的实验现象是____________________________。

(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

A. 将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色

B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾

C. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

D. 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为________。

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为______。

A. 氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-

B. 饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-

C. 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-

D. 与铝作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-

A. CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B. 焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应

C. 明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

D. 可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

B. σ键和π键比例为7:1

C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

B. 滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，即证明其结构中肯定存在碳碳双键

C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为2 mol和7 mol

D. 该分子中的所有碳原子可以共平面

【题目】25°C时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，平衡逆向移动,KW不变

D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

A.0.2molB.0.6molC.0.4molD.0.8mol