Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为____________，检验其中的SO42━的方法________________；

(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_________，反应方程式为________________；

(3)除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是__________，反应的化学方程式为______________，

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。

（2）B的化学名称为____________。

（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。

（4）由E生成F的反应类型为____________。

（5）G是分子式为____________。

（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。

A. HClB. MgOC. NaClD. NaOH

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B．在A点：c(Na+)> c(CO32－)> c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6

D．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8

A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 3:1

A. 定容时仰视刻度线和液面

B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

C. 移液时，不慎将液体流到瓶外

D. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

(1)图中X是________，I在小麦种子中主要是指______________。

(2)图中Z是________，使用甲基绿、派洛宁(吡罗红)混合染液染色，可使Ⅲ呈现________色。

(3)图中P的结构通式为________；写出由P形成Ⅳ的结构层次______________。

(4)Ⅲ和Ⅳ两者都有多样性，两者多样性的关系是前者________后者。

(5)构成细胞的化合物中，随着年龄增长明显减少的主要是________。

A．pH=a时，e点下移，d点左移

B．H2O2酶量增加时，e点上移，d点左移

C．H2O2量增加时，e点不移，d点左移

D．温度升高时，e点不移，d点右移

A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙

B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

C. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

D. 干燥的氯气可以使有色布条褪色