A. 离子键B. 极性键C. 非极性键D. 范德华力

A. MgSO4 B. NH4Cl

C. AgNO3 D. BaCO3

（1）G中含氧官能团的名称是____________；反应1为加成反应，则B的结构简式是________________。

（2）反应2的反应类型为________________，反应3的反应条件为________________。

（3）C→D的化学方程式是________________________________。

（4）写出E与银氨溶液水浴反应的离子方程式_______________________________。

（5）下列说法正确的是________。

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

c.一定条件下1mol有机物H最多能与5molH2发生反应

d. G能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

（6）化合物G有多种同分异构体，其中同时满足下列条件：①能发生水解反应和银镜反应； ②能与FeC13发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。

A.CB.HC.OD.N

(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；

(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。

(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

(4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________，D：__________________________。

(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________。

A. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋

B. 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

D. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

A. 电解熔融氧化铝的过程

B. 加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C. 向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体

D. .向蛋清溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，盐析出白色沉淀

A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物

C. NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应

I.H2S 的除去

方法1: 生物脱H2S，反应的原理为H2S + Fe2(SO4)3==S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O。

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105 倍，该菌的作用是______。

（2）由图1和图2 判断，使用硫杆菌的最佳条件为_________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2: 在一定条件下，用H2O2 氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S) 变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物 的分子式为________。

II.SO2 的除去

方法1( 双碱法): 用NaOH 吸收SO2 ，并用CaO 使NaOH 再生:NaOH 溶液 Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式:_________________。

（5）CaO 在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(1)= Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH- (aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理:_______________。

方法2:用氨水除去SO2

（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________。将SO2 通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c (SO32-)/c(HSO3-) =_________。