下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（　　）
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素        ②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③制造光导纤维的主要原料是SiO₂            ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用．

以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（　　）
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF            ②单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸点最高
③单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最强的是F₂     ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，与氢化合最容易的是F₂ ⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱．

下列可用来区别SO₂和CO₂气体的是（　　）
①澄清的石灰水   ②氢硫酸   ③氯水   ④酸性高锰酸钾   ⑤氯化钡  ⑥品红溶液．

（2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O₂+2H₂O═2H₂SO₄，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS₂（黄铁矿）和Cu₂S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe₂S₂（黄铁矿）+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O═15FeSO₄+8H₂SO₄
Cu₂S（辉铜矿）+2Fe₂（SO₄）₂═2CuSO₄+4FeSO₄+S
（1）写出②反应的化学方程式：．
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如表2

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择A． H₂O₂   B．CaO  C．CuO   D．稀H₂SO₄   E．铁粉；
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：

实验步骤	实验操作	实验操作的目的
步骤1	加入H2O2 加入H2O2	把二价铁氧化成三价 把二价铁氧化成三价
步骤2	加入适量氧化铜，调节pH到3.7 加入适量氧化铜，调节pH到3.7	保证三价铁完全沉淀 保证三价铁完全沉淀
步骤3	过滤 过滤	滤出氢氧化铁 滤出氢氧化铁
步骤4	洗涤	除去杂质 除去杂质
步骤5	向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉 向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉	得到FeSO4溶液

（3）若向CuSO₄、FeSO₄混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O混合物，欲测定该混合物中Cu₂O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某学生据此计算出该混合物Cu₂O的质量分数的计算式

144n

64m

×100%．该学生的计算是否正确：，请说明理由．

Ⅰ．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式，其分子内存在键和键．
（2）你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是．
（3）与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式），与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为，反应中H₂O₂作剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为，反应中H₂O₂作剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应的化学方程式为．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．

关于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 反应的叙述正确的是（　　）

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

（2012?武汉模拟）化学式为C₃H₅Cl的链状的同分异构体（包括顺反异构体）共有（　　）

制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO₃+2HCN=CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反应中（　　）