A.所有不锈钢都是仅含铁、碳两种元素的含碳较低的铁合金

B.我国流通的硬币材质是某种金属单质

C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

A. 强度高 B. 不易生锈 C. 密度小 D. 导电、导热性好

A. 向水中通入氯气：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

A. K＋、H＋、SO、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO、NO

C. Na＋、H＋、Cl－、CO D. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

请回答下列问题:

（1）ClO2中Cl的化合价是________________________。

（2）写出电解时发生反应的化学方程式：____________________________。

（3）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)反应的化学方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2＝6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；若产生11.2L(标准状况)NH3，则转移电子的总数为___NA。

（4）二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe3+和Mn2+，写出C1O2将Mn2+氧化为MnO2的离子方程式(C1O2反应后的产物为Cl-)：_________________。

A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A、C两点对应溶液均呈中性

C. B点溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+)＝0.050mol/L

（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________。

（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________。

（3）Fe 粉末（Al） _______________。

A. 电路中转移3mol电子时，有11.2LN2参加反应

B. A为NH4Cl

C. 该电池外电路中的电流从a电极流向b电极

D. b电汲为负极

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________

Ⅱ．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；

(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。

Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。

(1) 制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:_____________。

装置B中饱和食盐水的作用是___________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________________。

(2) 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

(3) 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,离子反应方程为：_______________________，打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是__________________________________。

(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的离子方程式:_____________。