A.空气 、干冰B.石油 、 液氮

C.过氧化钠 、 纯碱D.石灰石 、 氨水

A. 化合反应B. 复分解反应C. 吸热反应D. 放热反应

（1）羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:

水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氢解反应：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率____（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,COS的转化率_______。

（3）某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），发生水解反应，5min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为75%。

回答下列问题:

①反应从起始至5min内，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②该温度下，上述水解反应的平衡常数K=____________。

A. 该反应中Cl－为氧化产物

B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C. NH4+被ClO－氧化成N2

D. 反应后溶液的酸性减弱

（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

试问：

（1）Cu2+、NH4＋、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32－－、K+、SO42－－等离子中一定存在的离子是_________________；可能存在的离子是_____________；一定不存在的离子是_____________________。

（2）上述溶液至少由___________________等物质混合成。

ABCD

（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：______________．

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式_________A→B转化的化学方程式为_____．

（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_____，C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为_________．

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

已知:阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。

（1）将Mg9FeSi5O20改写成氧化物的形式:___________________。

（2）将橄榄石粉碎的目的是___________________________。

（3）“调节pH”时，应调节的pH范围是________________________。

（4）加入H2O2后发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）Ksp[Mg(OH)2]=_______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：_____________________。

A. 电子数B. 质子数C. 中子数D. 原子序数

A. 淀粉酶和过氧化氢酶

B. 纤维素和脱氧核糖

C. 胆固醇和叶绿素

D. ATP和核糖