A.计算机芯片的材料是二氧化硅

B.购物时用布袋代替塑料袋

C.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量

D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。

（3）某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉，他的理由是________________________。

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①从摩尔盐水溶液中提取 (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体的具体操作是______________，用乙醇洗涤，干燥。

②为了测定产品的纯度，称取10 g产品溶于50 mL水中，配制成250 mL溶液，用浓度为0.01 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：

通过实验数据计算的该产品纯度为________，上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________。

A．第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积

C．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过

D．第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗

（1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支武管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_____(填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。

（6）某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为________。

A. 分子中含有2种官能团

B. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

C. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

A. 聚丙烯的结构简式：

B. 丙烷分子的比例模型：

C. 四氯化碳分子的电子式：

D. 中子数为18的氯原子：

回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是_____________（写化学式），操作II的名称是________________。

（2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)

③中X试剂为_____________（写化学式）。

（3）按要求完成下列方程式

④的离子方程式为_________________________________________。

加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为： _________________、_______________。

（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25时，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有___________和_____________。

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

实验流程如下：

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A、取代反应 B、消去反应 C、还原反应 D、氧化反应

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁屑应该_______________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”、“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚 B．蒸馏水 C．95％乙醇水溶液 D．饱和NaCl溶液

③抽滤完毕，应先断开橡皮管______________（填序号），以防倒吸。

④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的________________________操作除去了可溶性杂质。

（4）已知薄层色谱分析中，分子极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示。展开后的斑点中，顺式偶氮苯为______（填斑点序号），说明顺式偶氮苯的分子极性比反式偶氮苯的分子极性__________（填“强”或“弱”）。

请回答下列问题：

（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________ ℃，达到此要求采取的适宜措施是________。

（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3－氧化成SO42－，写出制备二氧化氯的离子方程式：____________________________________。

A．N2+3H22NH3

B．N2+O22NO

C．2NO+O2＝2NO2

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

（1）F中官能团名称是__________________________________；合成路线的反应中为加成反应的是_________（填反应序号）；

（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为__________________________；

（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：

a．可发生银镜反应；b．可与NaHCO3溶液反应生成气体；c．苯环上的一溴代物有2种

则H的结构简式为____________________________________；

（4）写出反应⑥的化学反应方程式：___________________________________；

（5）请以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），设计合成路线合成分子________________________________________________。