【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为__________，D中含有官能团的名称为__________；

（2）B→C所加试剂的名称是__________，F→G的反应类型为__________；

（3）G→ H的化学方程式为__________；

（4）1 mol F最多与__________mol H2发生加成反应；

（5）写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式__________。

（1）一定条件下，Na与CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为____。推测该反应的类型为____。（填标号）

A．.分解反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．离子反应

（2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高温电炉中碳和SiO2反应可制得SiC，同时生成CO，其粗产品中杂质为Si和SiO2。

①请写出电炉中所发生反应的化学方程式：___________，每有1 mol SiC生成时，转移电子的物质的量为____。

②现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L，则硅酸盐的物质的量浓度为______。

（3）下列关于金刚石、SiC和单质Si的说法不正确的是_____。（填标号）

A．金刚石、SiC和单质Si都属于无机非金属材料

B．金刚石和石墨、晶体硅和无定形硅分别互为同素异形体

C．金刚石和单质硅都是良好的半导体材料

D．金刚石、SiC和Si晶体结构类似

（1）原子核内的中子数为________。

（2）硼元素在元素周期表中的位置为___________。

（3）的原子半径__________的原子半径（填“大于”或“小于”）。

（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。

（5）四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应：2 LiBH4 + 2 HCl = 2 LiCl + B2H6 + 2H2该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。LiBH4中硼元素的化合价为__________；该反应的还原剂为____________；4 mol LiBH4完全反应后共失去_____mol电子。

A.氯水B.液氯C.次氯酸溶液D.液态空气

①该化合物属于芳香烃；

②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；

③它的部分同分异构体能发生银镜反应；

④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。

其中正确的是（ ）

A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④

【题目】三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA

C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

A. a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C. c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D. d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

【题目】铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,已知铊位于第六周期ⅢA族。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推断正确的是

A. Tl+最外层有1个电子

B. Tl3+的氧化性比Ag+弱

C. Tl能形成+3价和+1价的化合物

D. Tl+的还原性比Ag强

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等