【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）

A. 该反应中的还原剂为KNO3

B. 该反应中C被还原

C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被氧化

A. 通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. W的电负性比X的的电负性大

D. 第一电离能：R＞W＞Y

（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

（2）用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O_______

（3）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。

①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式______________。

②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。左图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正极”或“负极”)，b电极的反应式：________________________。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。

已知下列反应：

SO2(g)+2OH－(aq) ==SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1

ClO－(aq)+SO32－(aq) ==SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42－（aq） ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=_____。

II.（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示。

①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数的变化情况是__________。

②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，_________转化为_________(填微粒符号)。

（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

（2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。

（4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构。室温下铁是简单立方，称为α铁(α-Fe)。当温度升高到912℃，α铁转变为面心立方，称为γ铁(γ-Fe)。当温度继续升高到1394 ℃，γ铁转变为体心立方。称为δ铁(δ-Fe)。

①γ铁晶体中铁原子配位数是____________________。

②δ铁晶体密度为dg·cm-3，则其晶胞参数(边长)为__________cm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B. 装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸

C. 利用装置③验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3

D. 装置④ b口进气可收集Cl2、NO等气体

A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用

B. 液氨可用作致冷剂

C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存

D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色

（1）写出④的元素符号________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式：___________________________。

（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填相应化学式，下同)，碱性最强的是________。

（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是________(填元素符号，下同)，原子半径最大的是________。

（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2 ， (O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示) _____________________________________________________ 。

A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

B. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

C. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

D. 溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为NA