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    【题目】VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL溶液稀释到5Vml，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

    A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1

    C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1

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    【题目】把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）

    A. 0.1（b-2a）mol/L B. 10（2a-b）mol/L

    C. 10（b-a）mol/L D. 10（b-2a）mol/L

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    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的.周期数与主族序数相等。

    请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________。(用元素符号表示)，QO2的电子式为________________________，R的最高价氧化物的化学式____________________________。

    (2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ 。

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    【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)

    A. C + CO22CO

    B. CaCO3CaO + CO2↑

    C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

    D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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    【题目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸③过滤 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是

    A.①③B.④③C.⑤③D.②③

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    【题目】已知C－C可以绕键轴旋转。结构简式为的烃的下列说法正确的是（ ）

    A. 分子中最多有16个原子处于同一平面上

    B. 该烃的一氯代物最多有4种

    C. 该烃是苯的同系物

    D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面

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    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A. ρ＝ B. w＝

    C. w＝ D. c＝

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    【题目】甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

    (　　)。

    A. 若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸

    B. 若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸

    C. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

    D. 若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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    【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    (1)Q的离子结构示意图为____________________。

    (2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。

    (3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

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    【题目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X与M同主族，Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题：

    (1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。

    (2)Y在元素周期表中的位置为_______________，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。

    (4)单质Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。

    (5)Z和G组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、Y单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。

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