（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为__________________；

（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为_____________，D具有的官能团是________________；

（3）反应①的化学方程式是_____________________________；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是______________________________；

（5）E可能的结构简式是______________________________。

回答下列问题:

（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多

c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。

（4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。

（5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。

（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗O2的质量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______。

（3）经红外光谱分析，该化合物分子中存在苯环和羟基，试写出其可能的结构简式______。

（4）进一步实验表明，该化合物的核磁共振氢谱存在四个峰，且峰面积之比为1:2:2:3，试确定该化合物的结构简式______。

（1）A可能的结构简式：_______________________________________________；

（2）写出反应类型： E→H_________________、H→I__________________；

（3）写出C→F的化学方程式：__________________________。

（4）请设计出由丙烯合成CH3－CH(OH)－COOH的反应流程图_______（有机物用结构简式表示，必须注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选。

A. 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中，且要用橡胶塞密封好。

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

【题目】在有过氧化物存在的条件下，不对称烯烃与HBr加成的反应规律是溴原子加在含氢较多的碳原子上，如： CH3—CH＝CH2 ＋ HBrCH3CH2CH2Br。现有分子式为C8H13O2Cl的酯A，在一定条件下发生如下图所示的一系列变化：

已知：A分子中不含甲基，试回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：Y____________、D___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①A和足量NaOH溶液共热________________________________________；

②B→E ______________________________________________________________；

③X→C ______________________________________________________________；

④X与D发生缩聚反应：_______________________________________________。

【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

请回答下列问题：

(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

(2)起始时n(Y)＝__________。

(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

A．缩小容器体积 B．移走部分Q

C．通入大量He气 D．升高温度

A. 若反应过程中消耗1 mol氯气，则1 mol＜转移电子数＜ mol

B. 反应停止后n(NaClO)∶n(NaCl)∶n(NaClO3)(物质的量之比)可能为1∶11∶2

C. 反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1∶2

D. 氧化产物为NaClO和NaClO3，反应过程中n(NaClO)∶n(NaClO3)为1∶1

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C. 3p2表示3p能级有两个轨道

D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大

A. 常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.02×1023

B. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C. 通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.02×1023

D. 常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023