A. 开始加入合金的质量可能为16.4g

B. 标准状况下产物NO的体积为22.4L

C. 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______________________________________。

(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为:C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①则从反应开始到20mi时，以NO表示的平均反应速率= ________，该温度下该反应的平衡常数K＝____（保留两位小数）

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____（写一条即可）。

③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________；

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(NO)正=v(N2)逆

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42－， 而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ ＝4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为_______________

(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为_______________________________，电池总反应式为________________________。

（1）方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。

（2）方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（3）方法三、

①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有

ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________，

氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________________，

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。

③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序号）①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水

④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。

下列有关说法正确的是

A. 化合物X和Y分子各含有2个手性碳原子

B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C. lmol 羟甲香豆素最多可与2moINaOH反应

D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:1

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D. 往氢氧化钠溶液中通入少量SO2与水反应OH- + SO2 = HSO3-

A. ρ= B. ω= C. ω= D.

①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A.全部

B.①②⑤⑥

C.①②⑤

D.③④⑤

A. A B. B C. C D. D

【题目】是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是

A. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B. 加Y加热过程中，Y被还原

C. CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体。

D. 将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体

【题目】ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是

A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4被还原D. 1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA