A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质

C.其原子的最外层只有1个电子D.其原子的核内有11个质子

A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1

B．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1

C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是________________。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是_________________mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是______________________________。其中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________________（填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高

c．燃料脱硫 d．开发新能源

（1）装置b的名称______________；按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中，装置B中观察到的现象是________________；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是____(填化学式)。

（2）装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_______________________________。

（3）为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置（最简单）连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____________________(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是_____________________________。

碱石灰① 品红溶液② 高锰酸钾溶液③ 澄清石灰水④

（4）某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是____________(用离子方程式表示)。

已知：①(R为烃基);

②2R-CH2CHO。

请回答下列问题：

(1)J的名称为____________。E中所含官能团的名称为____________。H的结构简式为____________。

(2)C→D涉及的反应类型有____________________________。

(3)A→B+F的化学方程式为___________________________________。

(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________________________。

(5)符合下列条件的M的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

①官能团种类和数目与M相同

②分子中含有1个-CH3和1个-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

(6)请结合所学知识和上述信息，写出以苯甲醛和一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，制备苄基乙醛()的合成路线：_________________________________________________。

A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1

C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子

(1)仪器G的名称是_____________________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________________。

(2)化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%，写出X与水反应的化学方程式：_____________________________。

(3)C中的试剂名称为___________________________。

(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_________________________。

(5)裝置E中试剂Z为___________(填化学式)，装置E的作用是_________________________。

(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)：__________________________________________________。

(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：__________________________________________________。

A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br

A.盐酸、烧碱、胆矾B.硫酸、纯碱、食盐

C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

A.纯净的铁是光亮的银白色金属

B.铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态

D.纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化