①___________________________________________；

②____________________________________________；

③_____________________________________________；

①再加入30mL1mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

A. NaAlO2B. Al2O3

C. NH4HCO3D. Al

+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

（1）石墨晶体中C-C键的键角为_______。其中平均每个六边形所含的C原子数为______个。

（2）金刚石晶体中共价键形成C原子环，每个C被_______个环共用，每条C-C被______个环共用。

（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有_______个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有________个。

（4）白磷分子中的键角为__________，分子的空间结构为__________，每个P原子与___个P原子结合成共价键。

（5） 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有_____个B-B键。

A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

（1）溶液中一定含有的溶质是______________________(填化学式)。

（2）溶液中一定不含有的溶质是________________(填化学式)。

（3）溶液中可能含有的溶质是____(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是____,若存在则现象是_______________________________________________。

（4）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:

①AB段为_______________________________________________________________;

②BC段为_______________________________________________________________。

已知：滤渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。

A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸B. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+

C. 滤渣1主要成分是SiO2D. 试剂C应是NH3或氨水

A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

C. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

A. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝B. 向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 D. 向含有铝离子和镁离子的溶液中加入氢氧化钠至过量