A. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 g

B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

C. 该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-－8e-＝BO2- + 6H2O

D. 若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03×104UkJ·kg-1

A.明矾用作净水剂B.液氮用作制冷剂

C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰作干燥剂

A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

A.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B.只能利用焰色反应可鉴别KCl溶液和Na2SO4溶液

C.用润湿的pH试纸测量某溶液的pH

D.实验室用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl气体

A. 两种不同的离子 B. 两种元素的不同原子

C. 同种元素的原子和离子 D. 两种不同元素的分子

A. 化学能转化为热能 B. 化学能转化为电能

C. 热能转化为化学能 D. 化学能转化为机械能

（1）元素第一电离能：Al______Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有__________个。

（3）一种铝镍合金的晶胞结构如下图，与其晶胞结构相似的化合物是____________（选填序号）。

a．氯化钠 b．氯化铯 c．石英 d．金刚石

（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni2+在基态时，核外电子排布式为____________________。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）______。

A. B. C. D.

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，基态铬原子的核外电子排布式为：_______________________。

（2）AlCl3可用作下列反应的催化剂

①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子共有______个

②CH3COOH和H2O可以以任意比例互溶，其原因是它们均是极性分子和_________________。

③单个AlCl3分子的空间构型为_______。

（3）在氧化铝的作用下，N4H4(SO4)2可同碱反应生成一种类似白磷的N4分子，1molN4分子中含有的共价键的物质的量为_____mol

（4）某遮光剂的晶胞如图甲（黑球为Na+，白球为AlFn(n-3)-阴离子），由图可推算知，n=________。

（5）由Fe和Y形成的某化合物的晶胞如图乙所示，该晶胞中与亚铁离子距离相等并且最近的亚铁离子有_____个。 另有一种有缺陷的Fe和Y形成的化合物的晶体由Fe2+，Fe3+，Y2-及空隙组成，可表示为Fe0.98Y，则该晶体中，n(Fe2+) : n(Fe3+) =______________。

（1）镍元素基态原子的核外电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________，与其为等电子体的分子是___________

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

（3）单质铜及镍都是由____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是______________________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为____________。

②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=__________nm。

（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3和NH3键角不同，其中键角较大的是____________，其原因是_______________________。且NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：_______________