A. 从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程

B. 从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法

C. 从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原

D. 从Fe2O3中获得金属Fe，工业上常用电解法

A. 用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

B. 硅是地壳中含量最多的元素

C. SiO2不溶于水也不溶于任何酸

D. 晶体硅是良好的半导体材料

A. K B. Al C. Fe D. Na

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

A. 将海水中含有的钾元素转化得到钾单质B. 海水蒸发制海盐

C. 从海水所得粗盐中制取精盐D. 从海带中提取碘单质

(t)的曲线如图所示。

（1）t1 时，开始有 ClO3-生成的原因是_____。

（2）t2 时，Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应的总的化学方程式为___________。

（3）该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是________mol。

（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为 a ，则 n(Cl-)=_____mol

（用含 a 的代数式来表示）。

(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_________________(填化学式)。

(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为_________、__________、_________(A、C填溶质的化学式)。

(3)烧瓶中的实验现象为________________________________。

(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取B_____g。

(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点___________(选填“正确”“错误”)。理由是__________________。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

A. 乙烯B. 甲烷C. 乙醇D. 乙酸

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

C. 反应物浓度：a点小于b点

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量