A. 3∶2 B. 2∶1 C. 3∶4 D. 4∶3

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣

B.能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣

C.含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣

D.含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣

A. O2 的摩尔质量是32 g

B. 1 mol Na2O 的质量一定是62 g

C. 1 mol·L-1的NaCl 溶液约含有Na+数目为6.02×1023

D. 1 mol NO2气体在标况下的体积一定是22.4 L

A. 用四氯化碳萃取碘水中的碘B. 用氯化铁溶液刻制印刷电路

C. 用漂白粉漂白纸张D. 用油脂和氢氧化钠溶液制取肥皂

A. 过氧化钠的化学式： Na2O2

B. Mg2+的结构示意图：

C. 明矾的化学式：Al2(SO4)3

D. 碳酸氢钠的电离方程式：CH3COOH＝H+ + CH3COO-

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输．已知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN-中π键数目为______。

(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E4+的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）

A.芒硝﹣BaSO4B.石英﹣Na2SiO3

C.苏打﹣Na2CO3D.冰晶石﹣Al2O3

A. 0.3B. 0.3 mol/（L·s）

C. 0.4 mol（L·s）-1D. 0.04 mol/L

（1）写出下列物质的化学式：A：__________，D：___________，R：_____________。

（2）按要求写下列反应方程式：

H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式______________________________；

B和Q反应的离子方程式_________________________________________；

D与稀硝酸反应的离子方程式______________________________________________。

（3）检验溶液N中阴离子的方法、现象及离子方程式为_________________________________。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是__________。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工业上制备硅的方程式为 ______________________，氧化剂与还原剂的质量比为______________。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚