(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为__________________________________________________。

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有________(填序号)。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后过滤。请回答：

①滤渣的主要成分为__________(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ：n[CaCl2]________1∶5(填“>”、“<”或“＝”)。

【题目】A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：

（1）有机物C的分子式为C8H10O2 ， 核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式___ ． 上述反应中属于取代反应的是___（填数字序号）．

（2）写出反应②、③的化学方程式：___；___ ．

（3）1mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式___ ．

（4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式___ ．

（5）G的分子式为C8H8O4 ， 且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为___（写出一种）．

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1

(1)亚硫酸钠吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

(填序号)

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L

③25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)电化学处理法

如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。

A.碘的升华B.钢铁生锈C.滴水成冰D.液氨气化

A. ＋aM/(22.4m) B. ＋am/(11.2M) C. ＋11.2m/(aM) D. ＋aM/(11.2m)

【题目】下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）

A. 231.5 mLB. 268.8 mLC. 287.5 mLD. 56 mL

A. CH3CH2OHB. NaOHC. NH4ClD. HClO