A. B.

C. D.

A. 氯化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 氢氧化钾

A. 乙醇和浓硫酸混合加热，制乙烯B. 从石油中提炼汽油

C. 用蒸馏方法提纯水D. 实验室制取硝基苯

A. 乙醇B. 乙酸C. 乙酸乙酯D. 乙醛

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B. 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

A.H216O和H218O属于同位素

B.相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数

C.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质

D.配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

A. 原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB. X的氢化物没有Z的氢化物稳定

C. 常见的X的氢化物具有正四面体结构D. Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

A. 苯与乙炔的实验式均是C2H2

B. 溴乙烷的比例模型是

C. 羟基的电子式：

D. NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O===NH4++OH－

A. 尼龙绳主要由合成纤维制造

B. 蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体

C. 高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

D. 加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

试回答以下问题：

(1)装置 A 中反应的化学方程式为___________________________________。

(2)导管①的作用是___________________，最左侧通N2的主要作用是___________________

(3)装置 B 中的现象体现出 SO2 _______________性。

(4)装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 _________________性。

(5)E 装置的作用是 ______________，发生反应的离子方程式为_____________________。