A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 饱和碳酸氢钠溶液

C. 溴水 D. 饱和碳酸钠溶液

A. a＞b＞cB. b＞a＞cC. c＞b＞aD. b＞c＞a

A.阳光是一种胶体

B.尘埃是一种胶体

C.屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1～100nm

D.发生丁达尔效应

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，气球胀大，溶液颜色逐渐变浅，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时，溶液由红色逐渐变浅的原因是：______________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球胀大，溶液变为红色，冷却后气球干瘪，溶液颜色恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________________。

A. 按系统命名法的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种

C. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

D. 乙烯和苯均能使溴水因发生化学反应褪色

查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。

（1）如图中的线2表示的组分为____________（填化学式）

（2）写出如图曲线4的反应方程式：__________________________

（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化学方程式表示）

（4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。

称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。_________________

下列说法不正确的是

A. 温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1

B. 实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为4:5

C. 分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D. 353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢

A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液

C.氢氧化钠和氯化铁D.锌和稀硫酸

已知：
①
②

回答下列问题：

(1)A物质的名称为________________。

(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为____________、____________。

(3)E的结构简式为________________。

(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为____________。

(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出所有符合要求的X的结构简式____________。

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l

C. 该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热