A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

（2）天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。

①甲烷分子的结构式为_________，空间构型为_______________。

②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是__________________________________________。

（3）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。

（4）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。

①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；

②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________；

③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______________________________________________。

A. 和钠作用键①断

B. 和浓H2SO4作用到170℃,键②和键⑤断

C. 和乙酸、浓H2SO4共热，键②断

D. 在Cu作用和O2反应，键①和键③断

A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

B. 溶液中c(NH4+)=0.2mol/L

C. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_________；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用__________(填序号)。

a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙

（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为 ____________。

（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为 _________。

（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 ________溶液的洗气瓶。

A. H2、O2、N2 B. O2、NO、NO2 C. H2、N2、NH3 D. NH3、HCl、NO2

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]随温度升高而减小

A. 电池工作时，K＋向负极区移动

B. Al电极发生还原反应

C. 正极的电极反应式为MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O

D. 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减小9g

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低

D. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质