(1) 上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式________________。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。

(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

A.两种B.三种C.四种D.五种

试回答:

(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_________。

(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是__________。

(4)B中加入的试剂是______，其作用是___________。

(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中______，D中______。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?___________

为什么？_______________________________________________________________

(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______,看到的现象是_______,反应的化学方程式为__________。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_____,看到的现象是________,反应的化学方程式为___________。

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1， 则可知 C 的热值为 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ， 其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密闭容器中，0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时，放出 19.12 kJ 热量， 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

A. 2组 B. 4组 C. 5组 D. 6组

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;离子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化学方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;离子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;离子方程式__________。

A. AB. BC. CD. D

（1）写出下列元素的元素符号和电子排布式：

X____________________ Y___________________

Z____________________ W___________________

（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为________________。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的______，以减少对大气的污染。

利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示：

（1）抑制FeCl3水解，溶液X为___________。

（2）流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是__________________________；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是_______________________________________。

（3）得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是________________________。

（4）为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于下图所示仪器_____（填“甲”或“乙”）中。

下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是_____________。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数