【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是

A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

A. 醇B. 羧酸C. 糖D. 氨基酸

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半径：T＞Q＞R

D. 单质T与NaOH溶液不反应

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为________。

(2)如图，表示NO2变化曲线的是____，用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效的催化剂

A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3 ，H2CO3H+＋HCO3—

B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） ΔH＜0

C. 甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

【题目】25℃时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+＋OH－ΔH＞0。下列叙述不正确的是

A. 向水中通入HCl，抑制水的电离

B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离

C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离

D. 将水加热，Kw增大

【题目】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。

(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

（1）有机物C中含有的官能团名称是________，反应③的反应类型是____________。

（2）反应①的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是______________________。

（3）下列说法正确的是__________________。

A．反应④也能实现原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应

C．有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应

已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：

（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______（2）m2=______g。

A. 氧化→吸收→吹出B. 氧化→吹出→吸收

C. 吹出→氧化→吸收D. 吹出→吸收→氧化