A B C D

A. 除去CO的CO2 B. 萃取时振荡混合液 C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中元素必定被还原

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

B.使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-

【题目】某温度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A. x＝y＝0.16

B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快

C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%

A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2

B.Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤

C.CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥

D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

A.试管B.蒸发皿C.容量瓶D.坩埚

【题目】温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5，发生反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）。反应过程中c（Cl2）随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A. 反应在0 ~50 s 的平均速率υ（Cl2）＝1.6×10－3 mol/（L·s）

B. 该温度下，反应的平衡常数K＝0.025

C. 保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则该反应的ΔH >0

D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）>0.2 mol/L

【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

A. 电解质溶液中有电离出的自由移动的离子

B. 有导线将两个活泼性不同的电极连接

C. 在不同金属的两极间存在电势差

D. 在原电池中发生了氧化还原反应

（1）CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。

（2）CaO2与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

（3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应