A. pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序为①=②＞③

B. 0.2mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)]

A. NaOH溶于水共价键被破坏 B. 稀有气体的原子间存在共价键

C. 二氧化碳分子的结构式：O═C═O D. MgF2、H2O2含有的化学键类型相同

请填写下列空白:

（1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

（3）步骤④反应的离子方程式是 。

（4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

A. x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣

B. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣

C. x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣

D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣

【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入lmol X和2molY，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)M(g) + 2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列说法中正确的是：

A. v正(M)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态

B. 到达平衡状态时，反应吸收akJ能量

C. 2s 末反应达到平衡时，加入催化剂，反应速率不会发生改变

D. 2s 末反应达到平衡时，Y的消耗量是X的生成量的2倍

A. 浓硫酸起了催化剂、吸水剂的作用

B. 加热50-60℃通常通过水浴来实现

C. 由于苯和硝酸都易挥发，所以通常需要加冷凝装置

D. 纯净得硝基苯为淡黄色比水重的液体

A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA

B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C. 0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA

A. 电极b为电池负极

B. 电极a上的电极反应：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

C. 电极b上的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

（1）下列说法正确的是（_________）

A.A存在顺反异构

B.B能够发生加聚反应

C.C是乙酸

D.D的分子式C7H10O3

（2）A的结构简式_____________________________

（3）上述循环流程中有机物的所有含氧官能团除羧基、酯基外还有____________________

（4）C参与的这步反应的反应类型_____________________

（5）E的同分异构体中能发生银镜反应的有______________种

（6）写出D生成E的化学反应方程式 ________________________________

（7）参考题中流程写出F到A的流程图（写出F、G、H、A的结构，注明反应条件）。______

A. KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)

B. a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)

C. b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)

D. 向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出