A. 53 B. 78 C. 131 D. 184

(1)该电池的总反应式为_____________，电极1发生的电极反应为__________；

(2)下列说法正确的是______________；

A. 电极2是正极，发生还原反应

B. 电池工作时，Na＋向电极1移动

C. 电流由电极2经外电路流向电极1

D. 该装置将化学能转化为电能再转化为机械能

(3)当电路中通过的电子数为0.4mol时，理论上需消耗标准状况下氧气的体积为________L。

A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

B. 乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D. 酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

(2)火箭中的主要燃料是“肼(也称为联氨)”的液体物质。此化合物的相对分子质量为32。其中，含N的质量分数为87.5%，其余为H元素。则：

①肼的化学式为__________________，其结构式为_____________________________

②此燃料的氧化剂是N2O4气体，若燃烧0.2 mol肼液体放出的热量为 400 kJ，燃烧的产物对大气都无污染(生成的水为液态)，则肼与N2O4气体反应的热化学方程式为：__________________________

已知： RCOOHRCOCl; D与FeCl3溶液能发生显色。

（1）A→B的反应类型是_______________，B→C 的转化所加的试剂①可能是____________。

（2）E的结构简式为_______________________。

（3）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_____________________________________。

（4）同时满足下列条件的所有E的同分导构体的结构简式共有__________种。

①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应 ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（5）己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。 而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚，甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_____________________________________________。

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是___________________。

Ⅱ：如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

（1）甲醚燃料电池的负极反应式____________。

（2）石墨电极(C)的电极反应式为____________________________________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____________；则乙装置中生成标况下气体的体积为____________。

A、H2S和Na2O2 B、H2O2和CaF2 C、NH3和N2 D、HNO3和HClO3

A. 溶质的质量分数为 w＝1000a/17V×100%

B. 溶质的物质的量浓度 c＝1000a/17V mol·L－1

C. 溶液中 c(OH-)＝1000b/17V mol·L－1

D. 上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

(1)四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用字母表示)：__________________________________________

(2)写出由X、Y、Z三种元素形成的满足下列条件的化合物的化学式各一种：离子化合物_________________，共价化合物_________________

(3)X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有________种