A. 在化合物中呈+2价 B. 镭比钙的金属性强

C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水

A. 对于某一反应来说，K是定值，不随外界条件的改变而改变

B. K越大，化学反应速率越快

C. K越大，反应进行得越彻底

D. 使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K

A.发现了元素周期律B.提出了原子分子学说

C.揭示了燃烧的本质D.提取了治疟药物青蒿素

A. 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构

B. 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键

C. 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键

D. 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

(2)若10 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，则溶液中NO3-的物质的量浓度为____________

(3)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 ____________________

(4)在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有2molH2O参加反应，有_____mol水作还原剂，被水还原的溴元素____________mol；

(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_______

(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 ___mol·L-1，镁的质量为______g，NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是___，得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是____mL。

(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。

A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B. n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

C. 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

A.氯化铜B.氯化亚铁C.氯化铁D.氯化铝

A. 光亮的自行车钢圈不易生锈

B. 炒过菜的铁锅未及时洗净出现红褐色锈斑

C. 光亮的铜丝在火焰上灼烧后变黑

D. 实验室镁带拆封放置一段时间后表面变灰暗