A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

B. 人工固氮：N2+3H22NH3

C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是______________。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________

(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因_________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。

II.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________________。

A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。

请回答下列问题：

（1）F元素位于周期表_____________区，其价电子排布图为：_____________。

（2）B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_____________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体_____________ (分子和阴离子各写一种)。

（3）AO2和DO2熔点高的是_____________，原因是_____________。

(2)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有____________处

(3)配制220 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________

(4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

①容量瓶检漏后未干燥就使用：____________。

②定容时仰视观察液面：_____。

③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：_______。

A. 该晶体是原子晶体

B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价

C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率（体心中没有M+的占总体心的百分比）为50%

D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价

根据本题内容和表中提供数据填空(c1、c2、c3、c4表示相应的浓度)，请回答下列各小题：

(1)该反应化学方程式_________________________； 表中c2____c3(填“＜”、“＞”或“＝”)

(2)c4＝_______mol · L－1，在0～20 s内NO2的平均反应速率为______________________

A. 葡萄糖B. 食醋C. 水D. 芝麻油

A. 四氯化碳B. 乙醇C. 苯D. 汽油

A. 磷化硼晶体的熔点很低

B. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D. 磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同