A. Al2（SO4）3溶液 B. KCl溶液 C. Ca（HCO3）2溶液 D. CuSO4溶液

A. O~a段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

B. a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2CO32-+H2O

C. a~b段与c~d段所发生的反应相同

D. d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解

A. 油脂的水解反应称为皂化反应

B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强

D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解

A．Na+、H+、CO32－、NO3－ B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C．Ba2+、Cl－、NO3－、OH－ D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+

C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ，

步骤③中反应的化学方程式为 。

（2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。

（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。

①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O

②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变成血红色,说明Fe2+既有氧化性又有还原性

③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+

④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe2+

⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

A. ①②③④ B. ①②③④⑤

C. ②③④ D. ②③④⑤

A. 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3

B. MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO

C. Al2O3NaAlO2（aq） Al（OH）3

D. Fe2O3FeCl3（aq） 无水FeCl3

①将40mL三氯甲烷和36.8g(0.8mol)无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中。

②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g (0.2mol)PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕。

③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离。

④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品。

（1）装置图中仪器A叫做恒压滴液漏斗，与分液漏斗比，滴液时的优点是 ；步骤③中仪器B名称为 。图中NaOH溶液的作用为 。

（2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是 ；用去离子水洗涤的目的是 。

（3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有 （写两个的结构简式）。

（4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为 （填数值）。

(1)写出下列元素的符号：B______、D________、H________。

(2)M元素的原子结构示意图为__________________。

(3)Q元素在元素周期表中的位置为_____________。Q的单质常温下为_________色液体，氧化性比R的单质氧化性__________（填“强”或“弱”）。

(4)G与E中金属性较强的是_________（填元素符号），其理由是__________________。