（1）流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为____________；固体A_____(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_______________。

（2）流程乙中向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是______、________；沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是__________。

（3）流程乙中将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)。

（4）工业上制取AlCl3：用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

A. 苯与液溴的反应：

B. 2-丙醇的催化氧化反应：2CH3CH(OH)CH3 + O2 2CH3CH2CHO + 2H2O

C. 邻羟基苯甲酸与足量的NaHCO3溶液反应：+2NaHCO3+2CO2↑+2H2O

D. 实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + CH≡CH↑

（1）试推断该有机物的分子式________。

（2）若0.2 mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式________。

（1）CaO2属于____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_____，其阴、阳离子个数比为______。

（2）CaO2与水反应的化学方程式为______，生成1mol单质气体，转移的电子数为__________。(用NA代表阿伏加德罗常数)

（3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_________，该反应属于____________。

A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应

A.属于强酸B.弱电解质C.不稳定D.有氧化性

A.盐酸B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀硫酸

已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是

A. 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2CO2↑＋Si

B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯

C. 每生产l mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）

D. 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求

A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

B.用托盘天平称量8.7 g食盐

C.用100 mL的量筒量取18.8 mL NaOH溶液

D.实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：_____________________。

（2）实验用品：

①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等；

②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。

（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：________

（4）实验结论：__________________