A. 随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强

B. 随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强

C. 通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

D. 易升华的也是相对分子质量最大的

A. 氢氧化钠B. 硫氰化钾C. 氯化亚铁D. 铁

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B. ①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-

C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅

B. 氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。

C. 生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱

D. 在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂

A.该物质一定是金属钠B.该物质一定是氯化钠

C.该物质一定是钠的化合物D.该物质一定含钠元素

A. 将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B. 将少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

C. 将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中，再通入过量Cl2(g)

D. 将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入过量NaOH溶液

请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应用某种溶液浸湿，这种溶液是_____，其作用是_______。

（3）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____。

（1）最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，发生反应的化学方程式是____。

（2）目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。

①蒽醌法所用原料的物质的量之比为____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为 ___，该样品中H2O2的物质的量浓度为______。

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式是___________________。

（2）某学习小组利用此原理设计如图所示的装置制取氯气。

①在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

②C装置中盛放饱和氯化钠溶液，其作用是____________

③D装置的作用是干燥Cl2，其中盛放的试剂是__________

④写出用NaOH溶液吸收Cl2的化学方程式______________

（3）Cl2和SO2同时通入品红溶液中，漂白效果反而更差。请解释原因（用化学方程式表示）：_____________。