干法制取该合金的工艺如下：

（1）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3（少部分Al2 O3发生类似反应）。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如下图，最适宜焙烧温度为______________。指出气体I的用途 ____________（任写一种）。

（2）操作①包括：加水溶解、 过滤_______、_________。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为____________________

（3）用焦炭还原SiO2发生反应的化学方程式为_________________

（1）A装置中反应利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为______________。

（2）当B装置中反应转移0.08 mol电子时，则消耗的Na2O2固体的质量为______________。

（3）反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为 ______________ 。

（4）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。当有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为______________mol。

方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共热制备。

有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水。

①C装置的作用为______________。

②B中反应产物有ClO2、CO2等，发生氧化反应的过程为：______________ → ______________ (用化学式表示)。______________

③写出装置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋转化为MnO2)的离子方程式：______________ 。

（1）该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。

（2）用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

（3）若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为_________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。

（4）标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_____________________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能____________；试写出C生成D的化学方程式____________________________________________________；写出稀的D溶液与铜反应的离子方程式____________________________________________________。

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是______ (填序号)。

（2）G溶液与氯气按物质的量1∶1反应的离子方程式：________ 。

（3）反应⑦的化学方程式为 _______。

A.NO2B.CO2C.SO2D.SiO2

A. 属于盐B. 难溶于水C. 属于硅酸盐D. 易溶于水

A. BADCE B. ECDBA C. ABCDE D. CDABE

下列说法中，正确的是

A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化

【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol