A. Ca(OH)2B. KMnO4C. KClO3D. NaHSO4

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；

（2）既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是______________；

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________

据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_________。

（2）B组晶体共同的物理性质是______________(填序号)。

①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于___________________。

（4）D组晶体可能具有的性质是________________(填序号)。

①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电

【题目】一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是

A. 正反应和逆反应的速率均相等且都为零 B. X、Z的浓度相等时

C. 容器中的压强不再发生变化 D. 密闭容器内气体的密度不再发生变化

A. MgCl2B. BaF2C. NaBrD. NaI

（1）写出下列元素的符号：A：________，E：________；

（2）写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_______；______。

（3）指出 E 在周期表中的位置 _____________。

（4）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的顺序是_________（写具体的元素符号）。

（5）E单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：__________。

A. 化学键的断裂和化学反应中能量变化的根本原因

B. 凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

A. 标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA

B. 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA

C. 7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA

D. 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA

A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)＜c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

B. 25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c(NH)＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为

C. 等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)

D. 等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA