（2）写出N2的电子式____，CO2的结构式______；用电子式表示H2S的形成过程_____；

（3）已知拆开1 molH—H键、1 molI—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 molHI需要____（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量。

A. 该物质中磷元素的化合价为+3

B. 该物质22 g含硫原子的数目约为1.806×1023

C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8

D. 该物质分子中不含非极性共价键

A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. 0

A. 分子中所有的N，C原子共面

B. 结构式中打*的N原子处于分子的中心

C. 分子中含有3个相同的C，N交替排列的六元环

D. 连接分子中的4个N原子可构成一个正四面体

下列说法中正确的是( )

A. CO和O生成了具有共价键的CO2 B. 在该过程中，CO断键形成C和O

C. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D. CO和O生成CO2是吸热反应

A. 有些物质不含化学键，存在分子间作用力

B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子

A.用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B.用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸

C.用托盘天平称取 25.02 g NaClD.用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸

A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、纯碱、干冰、苏打水

C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气

请回答下列问题：

（1）提高锰酸钾浸出率（浸出锰酸钾质量与固体总质量之比）的措施有______ （任答一项即可）

（2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：______。

（3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：___________。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是___。

（4）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。

①阳极反应式为______。

②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将________（填：增大、减小或不变）。

（5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式：________

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等