实验I ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。

（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。

（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。

（4） A点对应的固体质量为__________g。

（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l。

A.加硫酸钙，充分反应后蒸馏

B.加碳酸钙，充分反应后蒸馏

C.加硝酸钙，充分反应后蒸馏

D.加氯化钙，充分反应后蒸馏

A. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 NA

B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

C. 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D. 标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA

【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（ ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol

A. y＝x＋1 B. y＝x＋10

C. y＝x＋11 D. y＝x＋25

A. NH3(H2O含紫色石蕊试液)，红色喷泉

B. SO2(NaOH溶液)，无色喷泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊试液)，蓝色喷泉

D. NO(NaOH溶液)，无色喷泉

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 苯不能使高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应

C. 苯不能使高锰酸钾溶液褪色，所以苯是饱和烃

D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液都能用来鉴别乙烯和甲烷

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是______（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置_____。

（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为_______。

（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为_________。

（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：____>____（用分子式表示）。

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中加入的试剂是_____。

（2）饱和食盐水的作用________________ 。

（3）装置B中盛放的试剂是_____（选填下列所给试剂的代码），实验现象为_______，化学反应方程式是_________，该反应属于四种基本反应类型中的___反应。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_________

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。________

A. 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B. 在周期表中处于第二周期ⅤA族

C. 氢化物稳定性比PH3弱 D. 常见化合价只有－3、＋2、＋3、＋5价