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【题目】实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质,发生反应6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O。关于该反应的说法不正确的是( )
A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物
C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫,转移电子6 mol
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【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B________、乙________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应①____________________________________;
反应⑤____________________________________;
反应⑥____________________________________。
(3)将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。在如下图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。________________
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【题目】在无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )
A.Mg2+、SO42-、K +、Cl-B.Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br-D.Ba2+ 、Na+ 、NO3-、CO32-
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【题目】某铜铁合金中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中铜的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
A. 当溶液中金属离子只有铁离子和铜离子时,则a和b的关系为b≥80y(1-a/3)
B. 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不会溶解
C. 若金属全部溶解,则溶液中一定含有铁离子
D. 若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
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【题目】有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下产生2.8L氢气和 0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式为 H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1: 2.88,B原子核内质子数与中子数相等;C和B可形成液态化合物 CB2,并能溶解B的单质。试回答下列问题:
(1)A、B、C的名称分别是______、______、________;
(2) A离子的结构示意图为_______; B在周期表中的位置为_______;CB2的分子式为_______。
(3)A与B形成的化合物的化学式为_________
(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为_________,
(5)写出B的气态氢化物与B的低价氧化物反应生成淡黄色固体的化学方程式:__________________
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【题目】Fe2+是一种非常好的还原剂,能够与很多氧化剂发生反应。
(1)在加热条件下,FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也完全反应并放出NO气体。
①请写出该化学反应方程式,并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。
②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。
③若11.4gFeSO4参与反应,则产生NO气体的体积(标况下)___________L。
(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应,反应方程式如下:
10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O
①横线上的物质的化学式是___________。
②该反应的氧化产物是______________。
③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中:属于短周期元素的有_______(填字母);属于主族元素的有_____(填字母);e元素在元素周期表中的位置是__________
(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体__________。
A.a,c,h B. b,g,j C. c,h,l D. d,e,f
(3)i元素属于______(填“金属”或“非金属”)元素,它的最高化合价是_______价,最低化合价是________价。它的单质能与氧气反应,生成一种吸水性很强的物质,这种物质在实验室里常用做干燥剂,写出它的单质与氧气反应的化学方程式:_________。
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【题目】钠离子电池正成为化学电源的新宠。
(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极,以Na+导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质),反应式为2Na+xS Na2Sx。
①充电时,钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式:_____________。
②用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量),写出电解NaCl溶液的离子方程式:________________________________。
③若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜,此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。
(2)“Na-CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:
①放电时,正极的电极反应式为_____________________________。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为________ g。
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【题目】某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应,生成10.8 g银,而燃烧等量的有机物时,需消耗氧气6.16 L(标准状况),该有机物是( )
A. 葡萄糖 B. 甲酸乙酯 C. 丁醛 D. 乙醛
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