A.

B.

C.

D.

A.水、硝酸、苛性钠B.氧化钠、小苏打、纯碱

C.小苏打、苏打、纯碱D.硫酸、氧化镁、氢氧化钾

A. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA

B. 标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA

C. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数小于NA

D. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

(1)在上表所列出的短周期元素中

①性质最不活泼的是____________；②原子半径最大的是(除稀有气体元素)__________。

③形成的气态氢化物最稳定的是______________________________；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________碱性最强的是_____________。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。

(2)①B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________________；

②A单质与J的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式________________________________。

(3)设P的原子序数为Z，则F的原子序数为______________，Q的原子序数为________________。

(1)已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________。

(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。

(4)所含元素为18种的周期是第____________周期。

(5)4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成_______g D2O，这些D2O分子中含___mol中子。

(6)氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为______________。

A.出行尽量步行或选择公共交通工具

B.避免使用一次性餐具、塑料袋

C.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表

D.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源

A. 氢化物的稳定性：X>WB. 金属性：Y>Z

C. 非金属性：W>XD. 原子半径：Y>Z>X

A. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B. 39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024

C. 元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

Cl2(g)Cl2(aq) K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4

HClOH++ ClO－Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ ）

A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9

B. 在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

D. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差

【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

A. A B. B C. C D. D