下列说法错误的是

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 进入离心机的分散系是悬浊液

D. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

【题目】反应Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）计算温度为973K时，反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；

（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)， 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应。

①该反应能够自发进行的原因是___________________________。

②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

a．降低温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

③在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2)＝2.4 mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2)＝0.82 mol，则T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）某实验将一定量的CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的浓度相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为________________ 。

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.MgCl2

A.钠应保存在煤油中

B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C.钠在反应中易失电子，表现出还原性

D.电解氯化铝溶液可以得到金属铝

A. 乙酸＋碳酸钠B. 乙酸＋氢氧化钠

C. 乙酸＋乙醇D. 乙酸＋铁

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2

已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算):

（1）酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有________________(任写一种)。

（2）调节浸出液pH的范围为________,其目的是____________________。

（3）本工艺中可循环使用的物质是________(写化学式)。

（4）在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度较低或过高,都将造成__________的结果。

Ⅱ．海水开发利用的部分过程如下图所示。

（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体（KClO3溶解度随温度变化大），可通过______、________、_________的操作净化。

（2）生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法_______________。

①制炊具 ②制防锈油漆 ③用明矾净水 ④用明矾和苏打做食物膨化剂 ⑤用氢氧化铝制药

A.①②③④⑤B.①③④⑤C.②③④D.②③④⑤

A. 氨水 B. 盐酸

C. 碳酸钠 D. 氯化钠