(1)Y元素的名称______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W与Z单质化合得到的物质属于__________化合物（选填“离子”或“共价”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为______。

(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式______，甲的电子式为_____________。

(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是___。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点

b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列说法不正确的是

A. 右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

A. Y的气态氢化物比X的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Y的非金属性比Z的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水

步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________________。

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成____________色。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

已知： ①化合物B中只含一个甲基。。请回答下列问题：

（1）化合物B的结构简式是 ________________

（2）下列说法不正确的是____________

A.CH(OEt)3的化学式为 C7H16O3

B.C+G → 米力农的反应类型为加成反应

C.上图D→ E→ F的合成路线，避免毒性极强HCN的生成

D.化合物D中滴加AgNO3溶液，会有淡黄色沉淀生成

（3）写出F→ G的化学方程式 _________________________________

（4）化合物A经充分加氢，可得化学式为C6H13N的化合物X，X有多种结构，请写出符合下列条件的X的同分异构体的结构简式__________。

①含有一个五元环；②1H —NMR谱中只有4种峰。

（5）写出以乙酸为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)__________。

A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+

C.酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小

D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

①沉淀A成分是____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。

②简述检验所得滤液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。

(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。

①氧化剂A可选用_________________(填编号，下同)。

A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 浓盐酸

②试剂B可选用____________________。

A NaOH B CuO C FeO D HCl

③试剂B的作用是_______________________________。

A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去过量的氧化剂

④从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________。

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)如图C装置中球形干燥管的作用是______。

(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______，再加入实验药品。接下来的实验操作是______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______。

(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见______。

（方案2）按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(4)步骤②生成沉淀的离子方程式为______。

(5)若在步骤③中未洗涤，测定结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)AlN的纯度为_____________(含m1，m2的式子表示)。

A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2