A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C.共价键只能在不同原子之间形成

D.稀有气体分子中只存在共价键

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（______）（填序号）。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。

②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_____。

③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？____。

（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）。

a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________。

③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

D．CH3OH和H2O浓度相等

2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；

（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；

X电极上发生的电极反应为 ；

（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称）。

（1）乙烯的结构简式为____________________。

（2）D中官能团的名称：__________。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____________________。

（4）②的反应类型_________________________。

（5）写出①的化学方程式___________________________________________。

（1）写出E的官能团名称:____________；

（2）③的反应类型为 _______________；

（3）写出反应①的化学方程式：__________________________________；

（4）下列有关上述有机物的说法正确的是____________________。

A.将绿豆大小的钠块投入C中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

B.可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体（实验过程可加热）

C.G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应

D.相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气

A.两者互为同位素B.两者属于不同的元素

C.两者属于同一种核素D.两者互为同素异形体

（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为______________________________。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJmol﹣1；（a、b、c均大于0）。写出气态肼（N2H4）在气态（N2O4）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。

（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 × 物质的量分数[例如p（NO2）=p总×x（NO2）]。则反应2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1平衡常数Kp表达式为______（用p总、和各气体物质的量分数x表示）。

（4）新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为______________。

A. V（NaOH）="=" 0时，c（W）="=" 1 × 10－2mol／L

B. V（NaOH）< 10 mL时，不可能存在c（Na＋）="=" 2 c（C2O）+ c（HC2O）

C. V（NaOH）="=" 10 mL时，c（W）="=" 1 × 10－7mol／L

D. V（NaOH）> 10 mL时，c（Na＋）> c（C2O）>c（HC2O）

A. 干冰

B. 氯化钠

C. 氢氧化钠

D. 氖

请回答：

(1)仪器B的名称为_____________。

(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为______，B中应放入的试剂为_______。

(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_________。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_____________________。

(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是______(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是____________________。(并简述其理由)