A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B.少量钠保存在煤油中

C.氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中

（1）写出装置A中有关反应的离子方程式:_________________,装置B中的试剂是____,装置E的作用是_____________。

（2）U形管C中的试剂是____。若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为先打开K1,关闭K2，D中无明显现象；当打开K2，关闭K1，D中的现象为 ______________,则说明反应需要在潮湿条件下进行。

（3）检验气体产物的方法:用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上,_______________。

（4）有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。请设计一个方案证明此结论是正确的:______________。

【题目】如图所示为密闭容器中反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化以及平衡移动的情况。下列说法错误的是

A. 起始反应物为CO和H2

B. 改变条件后平衡逆向移动

C. 新平衡时CO的浓度比原平衡小

D. 改变的条件是增大压强

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_______________(注明试剂、现象)。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________(填代号)。

a.氢氧化钠溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边___________________(填操作名称)、过滤、洗涤。

④高铁酸钠（Na2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与漂白液（主要成分NaClO）在强碱性条件下反应可制取Na 2FeO4，反应的离子方程式为___________________________。

（2） ①SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______________(填代号)。

②过量CO2通入到硅酸钠的溶液中，然后加热蒸干，再高温灼烧，最后所得固体成分___________。

A. 该过程中可得到化工产品H2SO4

B. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

C. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4

A. 金属单质 B. 非金属单质

C. 元素 D. 分子

A.铁合金B.铜合金C.铝合金D.钛合金

A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 无法计算

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________，

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为

________________________________________________________________________。

（2）请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明

显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。

A. NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

B. NO是汽车尾气的有害成分之一

C. NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D. 常温下，N2和O2化合可得NO