A.只有某些金属或其化合物才有焰色反应

B.只有金属化合物才有焰色反应

C.只有金属单质才有焰色反应

D.只有金属离子才有焰色反应

(1)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质________(填“能”或“不能”互称为同分异构体，淀粉完全水解的化学方程式为______________。

(2)在常温常圧下、油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为，则该油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热NaOH溶液中水解的产物有C17H35COONa、C17H33COONa、_____________。

(3)发育出现障碍，患背养缺乏症，这主要是由摄入蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是_______；向蛋白质溶液中加入(CH3COO)2Pb溶液会出现白色沉淀，该变化叫作_______________。

已知：①D 属于高分子化合物；

请回答下列问题：

(1)A 的化学名称为 ____。

(2)B 中含氧官能团的名称是 ____。

(3)由 A 生成 B 和 Y 生成 E 的反应类型分别为_________ 。

(4)由 F 生成 G 的化学方程式为_____ 。

(5)H 的结构简式为_____。

(6)只有一种官能团的芳香化合物 W 是 G 的同分异构体，W 能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积 比为 3∶2∶2∶1 的结构简式为_____。

(7)参照上述合成路线，设计由对二甲苯和乙酸为原料制备 的合成路线(无机 试剂任选) ____。

(1)常温下含氢质量分数最高的气态烃是______(填字母)。

(2)写出E失去一个氢原子后所得烃基的结构筒式：______________。

(3)一卤代物种类最多的是_______(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式：________________。

(5)写出F发生硝化反应的化学方程式：__________________。

①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

A.①②③B.②③④C.①③⑤D.③④⑤

(1)工业上以铬铁矿［主要成分是 Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_____价。

②高温氧化时反应的化学方程式为 ____。

③操作 a 由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_____、铝热反应。

(2)Cr(OH)3 是两性氢氧化物，写出其分别与 NaOH、稀盐酸反应时生成的两种盐的化学式_____。

(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，初始浓度为 1mol·L1 的铬酸(H2CrO4)溶液中，测得所有含铬元素的微粒及浓度分别为： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。

①a＝ ____。

②KHCrO4 溶液中，c(H＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)某工厂采用电解法处理含 Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为 Cr3+，Cr3+在阴极区生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理

①写出电解时阴极的电极反应式 ____。

②电解装置中的隔膜为 ____ (填阴或阳)离子交换膜。

③写出 Cr2O72－被还原为 Cr3＋的离子方程式_____。

(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，当 n(NO)∶n(NO2)＝1 时只生成一种盐，该盐的化学式为 _________ 。

(2)已知：①CO 的燃烧热△H1＝－282 kJ·mol－1；

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol1。

写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式______________________。

(3)在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度，压强的关系。

①若反应在恒容密闭容器中进行，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_____。

A B C D

②该反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有_____(填字母)。

A．升高温度 B．缩小容器的体积

C．增加 CO 的浓度 D．改用高效催化剂

③在压强为 10MPa、温度为 T1 条件下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，容器的体积为 4 L，则此时 NO 的转化率＝________________ ，用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率 v(N2)＝ _______________，该温度下平衡常数 Kp＝___________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

④若在 M 点对反应容器降温，同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的化学平衡状态可能是图中 A～F 点中的_____点。

A. B.

C. D.

A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明热能可转化为化学能

C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)

(1)仪器 a 的名称是_____。

(2)关闭 K2、K3，打开 K1，装置 B 中发生反应的离子方程式为_________，观察到装 置 C 中发生的现象是_____。

(3)装置 D 和 F 的作用是____。

(4)实验前，E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____， 关闭 K1、K3，打开 K2，一段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为__________________。

(5)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_____。

(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取 40.00 mL 葡萄酒样品，加入指示剂，用 0.01000 mol·L1 的碘标准液滴 定，当溶液_________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液 10.00 mL，该样品中Na2S2O5的残留量为_____g·L1(以 SO2 计)。