A.0.2 mol·L－1B.0.3 mol·L－1C.0.4 mol·L－1D.0.6 mol·L－1

A. 小于0.45mo1B. 等于0.45molC. 在0.45mol和0.9mol之间D. 大于0.9mo1

（Ⅰ） （Ⅱ）

（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是______________。

（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。

②NaHSO4属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_______；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________。写出NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式_________。

（4）有以下物质：①石墨； ②氯化氢气体； ③酒精； ④铝； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液； ⑧液态醋酸； ⑨氯化银固体； ⑩氨气。

①其中能导电的是：____________________________；

②属于非电解质的是：__________________________。

A. 不能，吸热非氧化还原反应 B. 能，吸热的氧化还原反应

C. 能，放热的非氧化还原反应 D. 不能，放热的氧化还原反应

A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2

A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe

A. 一种，二周期IIA族 B. 两种，三周期IIA族

C. 两种，三周期IIIA族 D. 三种，四周期IA族

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子数与_________g HCl分子中所含原子数相等。

（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（4）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__________。

（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量浓度为__________________。

A. 32.5g锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2

B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C. 1mol NaHSO4中含有的阴阳离子的总数目为 3NA

D. 常温常压下，40g O2和O3的混合气体中，含有氧原子的数目为2.5 NA

A. Na+、K+、S2-、Cl-B. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

C. K+、Na+、HCO3-、NO3-D. K+、Na+、SO42-、SO32-