【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )。

A. x＝1

B. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D. B的转化率为20%

A. 腐蚀过程中，负极是C

B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

A. NaOH B. Na2O2 C. NH4Cl D. MgCl2

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

C. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A. A B. B C. C D. D

A. 步骤(1) B. 步骤(2)C. 步骤(3)D. 步骤(4)

A. 步骤①的化学方程式为：SiO2＋C Si＋CO2↑

B. 灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚

C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应

D. SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯SiHCl3

【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

A.可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气

B.NH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验

C.少量的CO2通人氨水中：CO2＋NH3·H2O=NH4+＋HCO3-

D.P2O5可用于干燥Cl2和NH3

A. I与Cl之间形成的化学键为共价键

B. ICl分子为共价化合物分子

C. 该物质在反应中通常体现氧化性

D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂