A. 在不同生物的体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

B. 组成细胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同体细胞内，各种化学元素的含量相同

D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

A. A B. B C. C D. D

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C.二氧化硅是制造光电池的材料

D.二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维

A. B为第二周期的元素

B. C为VA族元素

C. 三种元素都为非金属元素

D. B是三者中化学性质最活泼的非金属

(1)0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH4燃烧的热化学方程式_____。

(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

根据键能数据估算下列反应：CH4(g) + 4F2(g)＝CF4(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。

(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3

请写出CO还原FeO的热化学方程式：_____。

(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N2和1.0 mol H2发生合成氨反应N2 + 3H22NH3，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为_____。

A. A B. B C. C D. D

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。

（2）由B生成C的化学方程式为______________________。

（3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：

，则该转化的反应类型是_______________。

（4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。

（5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。

A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－

①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极，a电极反应式为_____，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。

②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

C.电极一定不能参加反应

D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

(2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，溶液C为_____。

(3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____(填“正极”或“负极”)，c电极反应方程式为_________。

已知：ClO3 + 3HSO3＝Cl + 3SO42 + 3H+

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v(Cl－)=_________mol/(L·min)。

(2)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步通过测定 c(Cl－)随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。

①补全方案I中的实验操作：_____。

②方案II中的假设为_____。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_____。

④在已知方案 I 的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_____。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_____。